Kj 120

tolong bantu pakai caraa. 10.5 kJb. 120 kJc. 168 kJd. 178.5 kJ

1. tolong bantu pakai caraa. 10.5 kJb. 120 kJc. 168 kJd. 178.5 kJ

Dik:
m=500g =0,5kg
Cair=2400 j/kg°C
Ces=1200 j/kg°C
Clebures=336.000 j/kg °C
∆t=10

Dit:Q?
penye:
Qb=m.c.∆t
Q=0,5×336.000×10,5
Q=1,764,000j
Qc=m.c.∆t
=0,5×2400×17,8
=21,360j
Qb-c=Qb+Qc
=1,764,000+21,360
=1,785,360 j
=178,5 kj

semoga membantu:)
semangat ya belajar nya:)

2. Soal No. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ

ΔU = q + w ⇒ 20 + 110 = 130 kJ

3. Soal No. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ

ΔU = q + w ⇒ 20 + 110 = 130 kJ

4. Buatlah persamaan termokimia NH4Cl ( deltaH derajat f = -120 kj/mol)

1/2N2 + 2H2 + 1/2Cl2 -> NH4Cl ΔHf = -120 kJ/mol

5. Diketahui energi ikatan: C-C=348 kj/mol C=C=614 kj/mol C-H=413 kj C-CL=328 kj H-CL=431 kj AH3==120 kj Hitunglah reaksi AH C2H4+HCL->C2H5CL?

pertama tama , kita buat struktur lewis ikatan tiap tiap molekul... lalu menghitung nilai energinya...

6. 1 SoalDiketahui energi ionisasi : A= 120 kj/mol B= 141 kj/mol C= 176 kj/mol D= 131 kj/mol E= 215 kj/mol Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut segolongan. Urutkanlah unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atomnya dan jelaskan!​

Jawaban:

E<C<B<D<A

semoga membantu

Penjelasan:

7. Jika diketahui ΔS= 275 kJ/mol dan ΔH= 120 kJ/mol. - Pada suhu berapakah reaksi diatas dapat berlangsung spontan? - Berapakah ΔG nya? - Reaksi tersebut, apakah eksoterm atau endoterm? Jelaskan!

Jawaban:

1. suhu tinggi

2. -81.830 kJ/mol

3. endoterm

Penjelasan:

Kespontanan reaksi dapat ditentukan melalui persamaan termodinamika II:

ΔG = ΔH − TΔS

Persamaan ini sangat berguna dalam memprediksi spontanitas suatu proses.

Jika ∆G negatif, prosesnya spontan

Jika ∆G positif, prosesnya tidak spontan

Jika sama dengan nol, prosesnya berada dalam ekuilibrium atau kesetimbangan

Proses spontan dipengaruhi 2 faktor yaitu ΔH yang menurun dan ΔS yang meningkat.

Reaksi dikatakan spontan jika nilai ΔG negatif(ΔG<0), hubungan entalpi dan entropi yg positif dengan energi bebas Gibbs:

ΔG= +ΔH−T(+ΔS)

+ΔH−T(+ΔS)<0

ΔH<(TΔS)

Di sini, jelas bahwa untuk reaksi menjadi spontan nilai dari produk, TΔS (produk dari perubahan suhu dan entropi) harus lebih besar dari nilai dari perubahan entalpi(ΔH).

1. Pada soal diketahui, ΔH = 120 kJ/mol (endoterm) dan ΔS = 275 kJ/mol, kedua nilai sama-sama positif maka suhu yg dibutuhkan agar reaksi spontan adalah suhu tinggi. Karena pada suhu rendah reaksi akan berlangsung spontan jika reaksi mengalami reaksi balik (reverse).

2. Untuk menghitung ∆G, karena T tidak diketahui, bisa dimisalkan T pada suhu ruang (25 C = 298 K).

ΔG = ΔH − TΔS

ΔG = 120 kJ/mol - (298 K x 275 kJ/mol.K) = - 81.830 kJ/mol

3. Reaksi terjadi secara endoterm, dilihat dari nilai entalpi yg positif, artinya terjadi penyerapan energi dari lingkungan menuju sistem.

8. Berapakah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu sebuah logam perak yang massanya 8 kg dari 20 ℃ suhu 120℃ . Jika diketahui kalor jenis perak 230 J/kg℃ ?.Penyelesaian:A.240 kJB.204 kJC.184 kJD.144 kJE.124 kJ​

Jawaban :

Berapakah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu sebuah logam perak yang massanya 8 kg dari 20 ℃ suhu 120℃ . Jika diketahui kalor jenis perak 230 J/kg℃ ?.

Penyelesaian:

A.240 kJ

B.204 kJ

C.184 kJ ✔️

D.144 kJ

E.124 kJ

Jawab :

Diketahui :

m ( massa ) = 8 kg

c ( kalor jenis ) = 230 J/kg°C

∆t = 120 - 20 = 100°C

Ditanya :

Q ( kalor yang diperlukan ) ?

Q =m.c.∆t

Q = 8 × 230 × 100

Q = 1.840 × 100

Q = 184.000 J

Q = 184Kj ✔️

Hasilnya adalah Opsi C.184Kj

9. kalo pembentukan standar AgNO3 padat = -120 kJ/mol, jika dinyatakan dalam persamaan trrmokimia menjadi

persamaan Termokimia..
Ag + N + 3/2O2 ==> AgNO3   Delta H = -120kJ/mol

10. 1. 5 KJ = ...... Kaloria.1200b.120c.12d.1,2​

Jawaban:

D. 1,2

Penjelasan:

1 KJ=0,24 kalori

5KJ=0,24 x 5=1,2 kalori

Maaf kalo salah smg membantu

11. Sistem berikut ini yang menghasilkan ΔE=−20kJ adalah …. . a. Menerima kerja 100 kJ, melepas kalor 80 kJ b. Menerima kerja 80 kJ, menyerap kalor 60 kJ c. Melakukan kerja 90 kJ, melepas kalor 70 kJ d. Melakukan kerja 110 kJ, menyerap kalor 130 kJ e. Melakukan kerja 120 kJ, menyerap kalor 100 kJ - Brainly #Backtoschool2019

Jawaban:

e. Melakukan usaha 120 kJ, menyerap kalor 100 kJ

Penjelasan:

Menyerap kalor artinya energi bertambah dan tanda ΔE positif, melakukan usaha artinya memakai energi dan energi berkurang maka ΔE negatif, karena energi untuk melakukan usaha lebih besar daripada menyerap kalor maka tandanya negatif

12. Sebuah logam tembaga dipanaskan dari 25°C sampai dengan 175°C. Jika berat tembaga 1,5kg dan kalorjenis besi 0,4J/g.°C, kalor yang diperlukan adalah ... a. 50 kJ b. 70 kJ c. 90 kJ d. 120 kJ e. 150 kJ ​

Jawaban:

C. 90 kJ

Penjelasan:

Dik : delta T = 175-25 = 140

c = 0,4 J/g

m = 1,5 kg

Dit : q

Dij :

q = m. c. delta T

= 1,5 x 0,4 x 140

= 90 kJ

13. sebuah mesin mobil mampu mengahsilkan 120 kj dalam waktu 1 menit . maka besar daya mesin itu adalah ..

Diketahui :
W = 120 KJ = 120.000 J
t = 1 menit = 60 s
Ditanyakan : P ?

Dijawab :
P = W/t
   = 120.000/60
   = 2000 watt

jawaban B12000:60=2000 dah gitu aja susah

14. Mesin carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K , untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 kJ dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan.... A. 120 kJ B. 124 kJ C. 135 kJ D. 148 kJ E. 200 kJ

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Diket :
Mesin Karnot
suhu tinggi, T1 = 600 K
suhu rendah, T2 = 400 K
menyerap kalor dari suhu tinggi, Q1 = 600 kJ

Tanya :
Usaha, W = __?

Jawab :
Step 1
--------
Cari kalor yg dilepas ke suhu rendah, Q2 = __?
Asumsi mesin karnot ideal, maka :
Q1 / Q2 = T1 / T2
600 / Q2 = 600 / 400
Q2 = 400 kJ

Step 2
----------
Usaha, W = __?
W = Q1 - Q2
W = 600 - 400
W = 200 kJ


Jawaban : E

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
)|(
FZA

15. Tentukan persamaan termokimia untuk perubahan entalpi ΔHf° NH₄Cl = -120 kj/mol

1/2 N2 + 2 H2 + 1/2 Cl2 => NH4Cl ΔH = -120 kj/mol

16. kalor pembentukan caco 3 = + 120 KJ mol pernyataan itu dapat ditulis

Ca+C+3/2 O2--> CaCO3 ΔH=120kj

17. agus memanaskan 2 kg aluminium dari suhu 20 c sampai 120 c. jika kalor jenis aluminium 900 j/kg c maka kalor yang di perlukan adalah..A. 90 kJB. 180 kJC. 270 kJD. 360 kJ

Jawaban:

B. 180 kJ

Penjelasan:

Diket:

m = 2 kg

c = 900J/kg°C

∆T = 120°C-20°C

= 100°C

Q = ?

Jawab:

Q = m. c. ∆T

= 2. 900. 100

= 180.000 kJ

ataud dapat ditulis dengan 180 kJ.

18. 15. 2C + 2 H2 - CH, AH = + 52,5 kJ/mol.AH dari pembentukan 4 mol C. H adalah ....a. +120 kJ d. +210 kJb. +205 kJ e. -210 kJc. -143 kJ​

Jawaban:

Diketahui Persamaan Reaksi Awal

C+H2 ➡ CH2 Untuk1molCH2

4C+4H2➡4CH2Untuk4molCH2

MakaDH=4xDH1

________=4x52,5=+210kj(D)

Semogamembantu ya

Jawaban:
d. +210 kJ

Penjelasan:
Maka DH = 4 x DH1
= 4 x 52,5
= +210 kJ.

19. Kalor penguraian CaCO3 adalah -120 Kj/mol, maka persamaan termokimia pembentukan CaCO3 dapat ditulis

Ca + C + 3/2 O2 ----> CaCO3

20. diketahuiC + O2 → CO2 ∆H= -120 kj H2 + 1/2O2 → H2O ∆H= -240 kj 3C + 4H2 → C3H8 ∆H= -52 kjtentukan ∆H reaksi C3H8 + CO2 → 3CO2 + 4H2O ​

Jawaban:

C3H8 + CO2 -> 3CO2 +4H2O ∆H= -1148

Penjelasan:

Tertera di gambar, maaf kalo salah

Video Terkait