Jika Diketahui Ka Ch3cooh

jika diketahui larutan ch3cooh 0,1M dan ka ch3cooh=10-5 maka ph larutan adalah

1. jika diketahui larutan ch3cooh 0,1M dan ka ch3cooh=10-5 maka ph larutan adalah

menurut saya ph nya 3

2. jika diketahui Ka CH3COOH 10^-5, pH larutan CH3COOH 0,1 M adalah....

√ka.√M
√10^-5.√10^-1
hitung sendiri

3. Diketahui larutan CH3COOH 0,2 M dengan pH 4. Tentukan Ka CH3COOH tersebut ?​

Penjelasan:

ini jawabannya... semoga membantu

4. hitung ph larutan 50 ml ch3cooh bila diketahui ka ch3cooh =1, 8x10^-5​

Larutan CH₃COOH memiliki volume 50 ml. pH larutan asam asetat tersebut adalah 3-log6.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui:

CH₃COOH 50 ml

Ka = 1,8 x 10⁻⁵

Ditanyakan :

pH larutan ?

Jawab:

Langkah 1:

Asam asetat merupakan asam lemah maka,

[H⁺]    = [tex]\sqrt{Ka.M}[/tex]

[H⁺]²   = 1,8 x 10⁻⁵ x 0.1: 0.05

          = 36 x 10⁻⁶

[H⁺]     = 6 x 10⁻³

Langkah 2:

pH = -log[H⁺]

     = -log 6 x 10⁻³

     = 3 - log 6

Pelajari lebih lanjut mengenai materi asam basa pada link https://brainly.co.id/tugas/14583515?referrer=searchResults

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1

5. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1,8.10-5 , maka tetapan hidrolisis CH3COONa adalah ...

Penjelasan:

Kh = Kw / Ka => Kw = tetapan air nilainya 1x10^-14

Kh = 10^-14 / 1,8 x 10^-5

Kh = 0,56 x 10^-9

Kh = 5,6 x 10^-10

6. Hitung ph ch3coona 0,2m jika diketahui ka ch3cooh !

Jawaban:

gak tau

Penjelasan:

maaf kalo salah y

Jawaban:

Maaf nilai Ka nya berapa ya ??

Rumus pH hidrolisis garam parsial basa

oH =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{ka}.M}[/tex]

oke, jika terpaksa ka =[tex]10^{-5}[/tex]

maka H = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5} }. o,2}[/tex]

oH = [tex]\sqrt{2}[/tex] x [tex]10^{-5}[/tex]

pOH = 5- log  [tex]\sqrt{2}[/tex]

pH = 14 - pOH

pH = 9 + log [tex]\sqrt{2}[/tex]

Penjelasan:

Untuk lebih jelasnya bisa lihat videonya variasi pH hidrolisis garam

di BAKUL PULSA channel kimia

7. diketahui larutan CH3COOH 0,02M. ka CH3COOH=1X10–5tentukan ph? #bantu cari kk? ​

tolong di perjelas lagi pertanyaanya

8. hitunglah pH ch3cooh 0,0001(diketahui ka =10-⁵)​

~Hanyacatatann

Pendahuluan

Hitunglah pH ch3cooh 0,0001(diketahui ka =10-⁵)_________________________

Pembahasan

Senyawa asam kuat antara lain :

HCL, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dll

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Rumus Asam Lemah :• [tex] {\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}  [/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam

[tex] \\ [/tex]

▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}} [/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}} [/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa

[tex] \\ [/tex]

[tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}\end{gathered}[/tex]______________________

Diketahui :

CH3COOH = Asam lemahMa = 0,0001 MKa = 10-⁵

Ditanya :

pH .. ?

Dijawab :

[tex] \\ [/tex]

• Menentukan konsesntrasi ion H+

[tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}[/tex]

[tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times 0.0001}[/tex]

[tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times { 10}^{ - 4} }[/tex]

[tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5- 4} }[/tex]

[tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 9} }[/tex]

[tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = { 10}^{ - \frac{9}{2} } [/tex]

[tex] {\boxed {\sf [{H}^{ + } ] = {10}^{ - 4.5} \: M }}[/tex]

[tex] \\ [/tex]

• Menentukan pH

[tex]\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }[/tex]

[tex]\sf pH = - log \: {10}^{ - 4.5} [/tex]

[tex]{\boxed { \sf pH = 4.5 }}[/tex]

Jadi, pH adalah 4.5

[tex] \\ [/tex]

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

Pertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna CH3COOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .

Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666

=================

Detail Jawaban

Mapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : CH3COOH, pH

••

[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

9. Diketahui larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10^-5). pH larutan CH3COOH adalah​

~Hanyacatatann

Pendahuluan

Diketahui larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10^-5). pH larutan CH3COOH adalah 3

____________________________

Pembahasan

Rumus Asam lemah :

[H⁺] = √Ka . Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

Ma = Molaritas asamKa = Tetapan ionisasi asam lemah

____________________________

Diketahui :

CH3COOH = Asam lemahKa = 10-⁵Ma = 0,1 M

Ditanya :

pH... ?

Dijawab :

- Langkah ke 1 Menentukan [H⁺]

[H⁺] = √Ka . Ma

[H⁺] = √ 10-⁵ . 0,1

[H⁺] = √ 10-⁵-¹

[H⁺] = √ 10-⁶

[H⁺] = 10-³

- Langkah ke 2 Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10-³

pH = 3

jadi, pH nya adalah 3

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5

10. pH larutan CH3COOH 2,5 M adalah….. (diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10-5)​

Jawaban:

pH larutan CH3COOH adalah 2,4

Penjelasan:

[H+] = akar Ka × Ma

[H+] = akar 1 × 10^-5 × 25 × 10^-1

[H+] = akar 25 × 10^-6

[H+] = 5 × 10^-3

pH = 3 - log 5

pH = 3 - 0,6

pH = 2,4

11. bila diketahui Ka CH3COOH=10-5, mqkq harga PH larutan 0,1M CH3COOH adalah

.[H⁺]=√Ka.M
[H⁺]=√10⁻⁶
[H⁺]=10⁻³M
pH=3

12. Ch3cooh 0,04m diketahui harga ka 10^-2

[H⁺]=√Ka.M
[H⁺]=√4.10⁻².10⁻²
[H⁺]=2.10⁻²
pH=2-log₂

13. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10⁻⁵, maka larutan Ca(CH3COOH)2 0,1 M adalah....

jika yang ditanya adalah pH, maka jawabannya seperti ini :

Ca(CH₃COOH)₂ adalah garam dari basa kuat Ca(OH)₂ dan asam lemah CH₃COOH maka merupakan hidrolisis sebagian bersifat basa, rumusnya :

[OH⁻] =  Kw/Ka [garam].valensi
         =  10⁻¹⁴/10⁻⁵.10⁻¹.2
         =  10⁻¹⁰.2
         = 10⁻⁵
pOH = -log [10⁻⁵]
        = 5 - log 
        
pH = 14 - (5 - log )
     = 9 + log 
     = 9 + 0,15 = 9,15

Semoga membantu :) 
Kalau perlu jadikan jawaban saya yang terbaik ya :)
Makasih :)

14. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1x10^-5. maka pH larutan {CH3COOH}2Ba 0.2 M adalah

Ka x Ma = Konsentrasi H
1x10^-5 x 2 x 10^-2 = [H]
2x 10^-7 = [H]


Cara mencari PH larutan
= - Log 2x 10^-7
= 7 - Log 2

15. Diketahui 100 mL larutan CH3COOH 0,001 M; Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COOH tersebut adalah.

Jawaban: pH = 4

Penjelasan: Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah mencari konsentrasi [H+]. Setelah itu, baru mencari nilai pHnya.

16. 9. pH larutan CH3COOH 2,5 M adalah..... (diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10-5)​

Diketahui:

Ka CH3COOH = 1 x 10-⁵

Ma CH3COOH = 2,5 M = 25 x 10-¹

Ditanyakan: pH ?

Penyelesaian:

[H+] = √(ka x ma)

= √(1 x 10-⁵) (25 x 10-¹)

= √25 x 10 -⁶

= 5 x 10-³

pH = -log [H+]

= - log 5 x 10-³

= 3 - log 5

Jadi, pH larutan CH3COOH 2,5 M adalah 3 - log 5

17. Jika diketahui harga ka ch3cooh = 1x10^-5 makaph larutan Ca (ch3cooh)^2 0,1 m adalah

Hidrolisis garam

Ca(CH₃COO)₂ ⇆  Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻
    0,1 M                  0,1 M      0,2 M 


[OH⁻] = √Kw/Ka • M CH₃COO⁻
[OH⁻] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ • 0,2
[OH⁻] = √2 x 10⁻¹°
[OH⁻] = 1,4 x 10⁻⁵

pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [1,4 x 10⁻⁵]
pOH = 5 - log 1,4

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5 - log 1,4)
pH = 9 + log 1,4

Jadi, pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah 9 + log 1,4

18. diketahui ch3cooh 0,16 m sebanyak 100 ml .jika diketahui ka ch3cooh 10 pangkat min 5. hitunglah Ph asam tersebut​

Jawaban:

jika diketahui ka ch3cooh 10 pangkat min 5. hitunglah Ph asam tersebut. Tambahkan jawaban+5 poin.

19. Diketahui 15 g CH3COOH dilarutkan dalam air hingga volume 5L. Diketahui Mr CH3COOH= 60 dan Ka CH3COOH=2×10-5 . Tentukan [H+] dan presentase CH3COOH yang terionisasi

M = (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ mL)
     = (15 ÷ 60) × (1000 ÷ 5000)
     = 0,05 ≈ 5 × 10^-2

[H^+] = √Ka × M
         = √2 × 10^-5 × 5 × 10^-2
         = 10^-3

[H^+] = α × M
10^-3 = α × 5 × 10^-2
α = 0,02 ≈ 2 %

20. hitung ph dr larutan 100ml larutan ch3cooh 0.001 m (diketahui ka ch3cooh=1x10-5)

H+ = akar Ka Ma
= akar 10^-5 . 10^-3
= akar 10^-8
= 10^-4 M

pH = 4

Video Terkait