Batu baterai perak oksida memerlukn arus sebesar 0,7 A brp lma kh baterai tersebut di gunakan
1. Batu baterai perak oksida memerlukn arus sebesar 0,7 A brp lma kh baterai tersebut di gunakan
semakin besar ampernya semakin lama menyimpan daya voltnya maaf kalo salah
2. baterai berikut yang memiliki potensial sel paling kecil adalah a. aki b. baterai c. baterai alkaline d. baterai perak oksida e. baterai nike-kadmium
Jawaban:
e
maaf kalau salah
selamat mengerjakan
Jawaban:
d.baterai perak oksida
Penjelasan:
maaf klo salah
3. Baterai yang bersifat basa karena menggunakan KOH sebagai elektrolitnya adalah baterai... A Sel Aki B Baterai Kering C Baterai Alkalin D Baterai Perak oksida E Leclanche
Jawaban:
C. Baterai Alkalin
Penjelasan:
Baterai alkalin adalah baterai yang elektrolitnya bersifat alkali atau basa.
4. Bagaimana cara melarutkan perak dengan hidrogen peroksida?
Jawaban:
Telah dipelajari pelarutan serbuk perak menggunakan H2O2 dan H2SO4 dalam media air dan
media campuran asetonitril-air. Pelarutan serbuk perak dilakukan dengan pengadukan pada kecepatan 400 rpm selama 1,5 jam dan banyaknya Ag yang larut dianalisis dengan SSA.
Dari penelitian yang telah dilakukan diperoleh konsentrasi ion Ag’ maksimum yang larut da¬
lam media air sebesar 1,49.1O'2 M dan dalam media campuran 60%(v/v) asetonitril-air sebesar
2,20 x 10'2 M. Dengan perhitungan pelarutan perak, didapatkan energi bebas transfer standar
(AG® ) ion Ag+ dari media air ke media campuran 60% (v/v) asetonitril-air ialah-971,94 joule
mol'1. Hasil penelitian menunjukkan bahwa dengan meningkatnya persentase asetonitril dalam
media campuran asetonitril-air, maka besamya AG® cenderung makin negatif atau kelarutan
ionAg+ makin besar.
Penjelasan:
maaf kalo salah..
Jawaban:
Mencampurin nya6
Penjelasan:
Mencampurin
5. 3. Perak oksida (Ag, O) terurai sempurna padasuhu tinggi menghasilkan logam perak dangas oksigen. 160 gram perak oksida tak murnimenghasilkan 9,6 gram gas oksigen. Jikaperak oksida adalah satu-satunya sumberoksigen pada reaksi tersebut, maka kadarperak oksida adalah .... (A Ag = 108,0 = 16)a. 21,8%d. 87,0%b. 43,5%e. 95,0%C. 50,0%TOLONG YAAA BUTUH BANGETTTT
Kadar perak oksida yang dimaksud adalah 87%. Kadar tersebut didapatkan dari perbandingan massa reaksi dengan massa cuplikan Massa perak oksida (Ag₂O) dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Mol perak oksida dapat dicari melalui mol zat yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
Massa culikan Ag₂O = 160 gram
Massa O₂ = 9,6 gram
Ar Ag = 108, Ar O = 16
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah kadar perak oksida (Ag₂O) yang dimaksud.
Langkah awal yang harus kalian lakukan adalah mengetahui reaksi yang terjadi. Selanjutnya tentukan mol zat yang diketahui dan zat yang ditanyakan. Dengan menggunakan data mol tersebut dapat ditentukan massa zat yang ditanyakan. Selanjutnya dapat ditentukan kadar melalui perbandingan massa yang didapat dengan massa cuplikan
Step-1 (menentukan mol zat yang diketahui)
Pada soal diketahui O₂ dengan massa (9,6 gram) dan data Ar-nya. Mr O₂ dapat ditentukan menggunakan rumus
Mr = 2 (Ar O)
= 2 (16)
= 32 gram/ mol
Kalian dapat menentukan mol O₂ dengan menggunakan rumus:
mol = massa/ Mr
= 9,6/ 32
= 0,3 mol
Step-2 (penentuan mol Ag₂O)
Kalian dapat menentukan mol Ag₂O menggunakan data mol O₂ yang ketahui. Mol zat tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Namun, sebelum menentukan mol kalian harus menentukan reaksi setaranya pada proses penguraian senyawa tersebut. Reaksi yang terjadi adalah:
Ag₂O → Ag + O₂
Jika disetarakan reaksinya menjadi:
2Ag₂O → 4Ag + O₂
mol Ag₂O = (Koef Ag₂O / Koef O₂) x mol O₂
= (2/ 1) x 0,3
= 0,6 mol
Step-3 (menentukan massa Ag₂O)
massa Ag₂O dapat ditentukan menggunakan mol (0,6 mol) dikalikan dengan Mr. Mr Ag₂O dapat ditentukan dengan rumus berikut:
Mr = 2 (Ar Ag) + Ar O
= 2 (108) + 16
= 216 + 16
= 232 gram/mol
Selanjutnya massa Ag₂O dapat ditentukan menggunakan rumus:
massa Ag₂O = mol x Mr
= 0,6 x 232
= 139,3 gram
Final step (menentukan kadar)
Kadar perak oksida yang dimaksud dapat ditentukan menggunakan data massa Ag₂O hasil penghitungan (139,3 gram) dibanding dengan massa cuplikan perak oksida yang digunakan (160 gram). Berikut perhitungan kadar dari Ag₂O.
Kadar = (massa Ag₂O/ cuplikan) x 100%
= (139,3/ 160) x 100%
= 0,87 x 100%
= 87%
Jadi dapat disimpulkan bahwa kadar perak oksida tersebut adalah 87%.
Pelajari lebih lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata kunci: Kadar, massa, cuplikan
6. tuliskan rumus kimia kalsium oksida , perak sulfat
CaO : kalsium oksida
Ag2(SO4) = Perak sulfat
7. Sel baterai perak oksida pada saat digunakan mengalami redoks sebagai berikut: Zn+Ag2O+H2O<---->Zn(OH)+Ag.tentukanlah spesi yang bertindak oksidator!
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Reduktor Oksidator
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Zn+Ag2O+H2O<---->Zn(OH)+Ag spesi yang bertindak sebagai oksidator yaitu:
oksidator adalah zat yang mengalami reduksi
dimana reduksi yakni penurunan biloks
pada reaksi diatas spesi yang mengalami reduksi adalah Ag2O->Ag
+1 turun menjadi 0
8. rumus kima dari perak oksida
AgO
maaf klo salah....AgO2
mohon koreksinya ya ^^ maaf kalo salah
9. Apakah nama lambang senyawa litium oksida,magnesium sulfida,perak nitrida,dan barium oksida?
litium oksida = Li₂O
magnesium sulfida = MgS
perak nitrida = Ag₃N
barium oksida = BaO
10. Sel perak oksida digunakan sebagai baterai jam tangan. Salah satu reaksi yang terjadi dalam sel perak oksida sehingga mampu memutar jarun jam adalah... a. Seng teroksidasi membentuk seng hidroksida b. Perak oksida teroksidasi menjadi padatan perak c. Logam seng bereaksi dengan OH^- mengalami reduksi d. Perak mengalami oksidasi karena menangkap tiga eleltron e. Kalium hidroksida mengalami oksidasi menghasilkan gas hidrogen Tolong jawabannya beserta alasan
Jawaban : A
Reaksi yg terjadi sbb :
Anode :
Zn (s) + 2OH- (aq) ----> Zn(OH)2 (s) + 2e
Katode :
Ag2O (s) + H2O (l) + 2e ----> 2Ag (s) + 2OH- (aq)
Di anode, seng (Zn) mengalami oksidasi, karena bilangan oksidasinya naik, dari 0 menjadi +2.
Di katode, perak oksida (Ag2O) mengalami reduksi, karena bilangan oksidasi Ag turun, dari +1 menjadi 0.
11. baterai seng alkalin atau seng perak terdiri dari pasta Ag2O dan bubuk seng dalam larutan KOH. Ketiganya bereaksi menurut reaksi: Zn+Ag2O+H2O -> Zn(OH)2+2Ag Nama senyawa yang merupakan bahan utama dari pereaksi tersebut adalah A. Perak oksida B. Perak(II) Oksida C. Seng Hidroksida D. Seng Dihidroksida E. Argentum dioksisa
Ag2O
2Ag+(-2)=0
2Ag=2
Ag=1
jawaban
A. Perak Oksida
12. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut:a. kalium oksida c. perak sulfatb. kalsium oksida d. aluminium sulfat
jawaban:
a. kalium oksida: K2O
b. kalsium oksida: CaO
c. perak sulfat: Ag2SO4
d. alumunium sulfat: Al2(SO4)3
13. baterai berikut yang memiliki potensial terbesar adalaha. leclancheb. nikel-kadmiumc. akumulatord. alkaline. perak oksida
Jawaban:
jawabannya:e. perak oksida
Penjelasan:
maaf kalo salahJawaban:
baterai Nikel Kadmium
Baterai nikel-kadmium merupakan jenis baterai yang dapat diisi ulang seperti aki,baterai HP, dll. Anoda yang digunakan adalah kadmium, katodanya adalah nikel danelektrolitnya adalah KOH.
Reaksi yang terjadi: anoda : Cd + 2 OH-→Cd(OH)2+ 2e
katoda : NiO(OH) + H2O→Ni(OH)2+ OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,4 volt.5.
Baterai alkali
Baterai alkali hampir sama dengan bateri karbon-seng. Anoda dan katodanya samadengan baterai karbon-seng, seng sebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda.Perbedaannya terletak pada jenis elektrolit yang digunakan. Elektrolit pada bateraialkali adalah KOH atau NaOH.
Reaksi yang terjadi adalah: anoda: Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2e
katoda: 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Potensial sel yang dihasilkan baterai alkali 1,54 volt. Arus dan tegangan padabaterai alkali lebih stabil dibanding baterai karbon-seng.6.
Baterai perak oksida
Bentuk baterai ini kecil seperti kancing baju biasa digunakan untuk baterai arloji,kalkulator, dan alat elektronik lainnya. Anoda yang digunakan adalah seng,katodanya adalah perak oksida dan elektrolitnya adalah KOH.
Reaksi yang terjadi: anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2 OH-
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.7.
AKI
Jenis baterai yang sering digunakan pada mobil adalah baterai 12 volt timbal-asam yang biasa dinamakan Aki. Baterai ini memiliki enam sel 2 volt yang dihubungkanseri. Logam timbal dioksidasi menjadi ion Pb2+dan melepaskan duaelektron di anoda. Pb dalam timbal (IV) oksida mendapatkan dua elektron danmembentuk ion Pb2+ di katoda. Ion Pb2+bercampur dengan ion SO42- dari asamsulfat membentuk timbal (II) sulfat pada tiap-tiap elektroda. Jadi reaksi yang terjadiketika baterai timbal-asam digunakan menghasilkan timbal sulfat pada keduaelektroda.PbO2+ Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O
Reaksi yang terjadi selama penggunaan baterai timbal-asam bersifat spontan dantidak memerlukan input energi. Reaksi sebaliknya, mengisi ulang baterai, tidakspontan karena membutuhkan input listrik dari mobil. Arus masuk ke baterai danmenyediakan energi bagi reaksi di mana timbal sulfat dan air diubah menjaditimbal(IV) oksida, logam timbal dan asam sulfat.2PbSO4+ 2H2O→PbO2+ Pb + 2H2SO48.
Baterai karbon-seng
Kalau anda memasukkan dua atau lebih baterai dalam senter, artinya anda menghubungkannya secara seri. Baterai harus diletakkan secara benar sehinggamemungkinkan elektron mengalir melalui kedua sel. Baterai yang relatif murah iniadalah sel galvani karbon-seng, dan terdapat beberapa jenis, termasuk standarddan alkaline. Jenis ini sering juga disebut sel kering karena tidak terdapat larutanelektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semi padat.Pasta mangan(IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amonium klorida(NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit. Seng pada lapisanluar berfungsi sebagai anoda.Reaksi yang terjadi :anoda : Zn→Zn2++ 2 e-
katoda : 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Dengan menambahkan kedua setengah reaksi akan membentuk reaksi redoksutama yang terjadi dalam sel kering karbon-seng.Zn + 2MnO2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-Baterai ini menghasilkan potensial sel sebesar 1,5 volt.
semoga membantu gusy
14. gan mau nanyak kan Kalo Tembaga (I) Klorida itu Cu₂O disusun dari unsur logam dan nonlogam, Nah Kalo Ag₂O Kok namanya malah Perak Oksida? Padahal sama sama disusun oleh logam dan nonlogam, Kenapa bukan Perak (I) Oksida?
Cu2O itu namanya bukan tembaga I klorida. Tapi tembaga I oksida.
15. rumus kimia perak oksida
Perak Oksida = [tex]Ag_2O[/tex]
16. Persamaan reaksi perak karbonat terurai menjadi perak, gas karbon dioksida, dan gas oksigen
Ag2CO3 -> Ag+CO2+O2 => 2Ag2CO3 -> 4Ag+2CO2+O2
17. urea aseton glukosa kalium oksida perak sulfat klorofrom
urea [tex]CO(NH_2)_2[/tex]
Glukosa [tex]C_6H_{12}O_6[/tex]
Kalium Oksida [tex]K_2O[/tex]
Perak sulfat [tex]Ag_2SO_4[/tex]
Kloroform [tex]CHCl_3[/tex]
18. Latihan Soal : Tuliskan notasi selnya dari sel volta : 1.Sel Kering Seng – Karbon 2.Baterai Alkaline 3.Baterai Merkuri 4. Baterai Perak Oksida 5. Aki Timbal Asam (untuk pembentukan/pemakaian sel volta) 6. Baterai Nikel Kadmium 7. Baterai lithium-Ion
Jawaban:
fhdjdjd
1/4
Penjelasan:
1. 1/4 skdje
Jawaban:
fhdjdjd
1/4
1. 1/4 skdje
Penjelasan:
maap klo salah
jadikan jawaban tercerdas y:)
19. Mangan dioksida pada baterai berfungsi sebagai
untuk keguanaan sel kering seperti bateri alkali/ juga digunakan sebagai pigmen
20. Tulis persamaan simbul yang setara untuk reaksi berikut1. Magnesium karbonat → magnesium oksida + karbon dioksida2.Larutan timbal + perak nitrat → Larutan timbal nitrat + perak
MgCO3 -> MgO + CO2
Pb + 2AgNO3 -> Pb(NO3)2 + 2Ag